Сірка — це елемент під номером 16 у періодичній таблиці, з символом елемента S та атомною вагою 32,066. Цей стандартний неметал міститься у продуктах харчування, багатьох предметах домашнього побуту і навіть у вашому власному тілі.
ТОП цікавих фактів про сірку (S)
- Сірка є важливим елементом життя. Вона міститься в амінокислотах (цистеїні та метіоніні) та білках. Через з’єднання сірки цибуля змушує плакати, чому спаржа надає сечі дивного запаху, чому часник має особливий аромат і чому тухлі яйця так пахнуть.
- Хоча багато сполук сірки мають сильний запах, чистий елемент не має запаху. Сполуки сірки також впливають на нюх. Наприклад, сірководень (H2S, винуватець запаху тухлих яєць) насправді притуплює нюх, тому запах спочатку дуже сильний, а потім зникає. Це сумно, бо сірководень — токсичний та потенційно смертельний газ. Елементарна сірка вважається нетоксичною.
- Людство знає про сірку з давніх часів. Елемент, також відомий як сірка, в основному виходить з вулканів. У той час як більшість хімічних елементів зустрічається лише у складі сполук, сірка є одним з відносно небагатьох елементів, що зустрічаються у чистому вигляді.
- При кімнатній температурі та тиску сірка є твердою речовиною жовтого кольору. Зазвичай виглядає як порошок, але утворює кристали. Одна цікава особливість кристалів у тому, що вони мимоволі змінюють форму залежно від температури. Щоб спостерігати перехід, розплавте сірку, дайте їй охолонути до кристалізації і спостерігайте форму кристалів з часом.
- Чи ви були здивовані, що можете кристалізувати сірку, просто охолодивши розплавлений порошок? Це найпоширеніший метод вирощування металевих кристалів. Хоча сірка є неметал, вона, як і метали, не розчиняється у воді або інших розчинниках (хоча вона розчиняється в сірковуглецю). Якщо ви спробували проект з кристалами, ще одним сюрпризом міг бути колір сірчаної рідини під час нагрівання порошку. Рідка сірка може бути криваво-червоною. Вулкани, що вивергають розплавлену сірку, демонструють ще одну цікаву особливість цього елемента: він горить синім полум’ям від діоксиду сірки. Здається, що вулкани з сірою течуть з блакитної лави.
- Як ви пишете назву елемента номер 16, ймовірно, залежить від того, де і коли ви виросли. Міжнародний союз чистої та прикладної хімії (IUPAC) прийняв написання сірки у 1990 році, як і Королівське хімічне товариство у 1992 році. До цього моменту написання було сіркою у Великобританії та країнах, що використовують римські мови. Початкове написання було латинським словом сірка, яке еллінізовано до сірки.
- Сірка має багато застосувань. Це компонент пороху, який, як вважають, використовувався у стародавньому вогнеметі під назвою Greek Fire. Це ключовий компонент сірчаної кислоти, яка використовується у лабораторіях та при виробництві інших хімікатів. Він міститься в антибіотиці пеніциліну та використовується для дезінфекції від хвороб та шкідників. Сірка є компонентом добрив, а також фармацевтичних препаратів.
- Сірка створюється як частина альфа-процесу у потужних зірках. Це 10-й за чисельністю елемент у Всесвіті. Він знаходиться в метеоритах і на Землі в основному біля вулканів та гарячих джерел. Зміст елемента у ядрі вище, ніж у земної кори. За оцінками, на Землі достатньо сірки, щоб утворити два тіла розміром з Місяць. Звичайні мінерали, що містять сірку, включають пірит або безглузде золото (сульфід заліза), кіновар (сульфід ртуті), галеніт (сульфід свинцю) та гіпс (сульфат кальцію).
- Деякі організми можуть використовувати сірку. з’єднання як джерело енергії. Прикладом є печерні бактерії, які виробляють спеціальні сталактити, звані соплями, з яких капає сірчана кислота. Кислота достатньо концентрована, щоб обпалити шкіру і прорізати одяг, якщо ви опинитеся під мінералами. При природному розчиненні мінералів кислотою утворюються нові печери.
- Хоча люди завжди знали про сірку, пізніше вона не була визнана елементом (за винятком алхіміків, які також вважали елементи вогню та землі.). Це було у 1777 році, коли Антуан Лавуазьє надав переконливі докази того, що ця речовина дійсно була окремим унікальним елементом, гідним місця в таблиці Менделєєва. Елемент має ступінь окиснення від -2 до +6, що дозволяє йому утворювати з’єднання з усіма іншими елементами, крім благородних газів
Цікаві факти про сірку
